下面内容是化合价教学导入的几种常见技巧，结合教学案例和化学规律设计，可帮助学生建立化合价概念的初步认知：

一、难题引导法：从化学式书写矛盾切入

• 设置认知冲突
  展示学生熟悉的物质名称（如氧化铁、*），要求尝试书写其化学式。学生会发现：

  • Fe?O?、P?O?等名称含数字的化合物可直接书写；
  • Fe?O?、Fe?Cl?等名称无数字的化合物因无法确定原子个数比而产生疑问。
    示例难题：
    “氧化铁中Fe与O原子个数比为何是2:3？是否有规律可循？”

• 引入实验数据对比
  展示实验测得的原子个数比表格（如H?O为2:1、CO?为1:2），引导学生思索：
  “怎样不依赖实验，通过学说推导确定原子比例？”

二、生活类比法：构建“等价交换”模型

• 物物交换类比
  设计交易场景：1只羊=3把斧头，4把斧头=1头猪→推导1头羊=几许头猪？
  类比到化学中：假设H的“价格”为+1，引导学生推算其他元素（如O、Cl）的“价格”（化合价），从而确定化合物中原子个数比。

• 实例推演
  以H?O和HCl为例：

  • H的“价格”为+1，O需“抵消”2个H的电荷→O的“价格”为-2；
  • 类似地，Cl在HCl中为-1价。

三、结构关联法：链接原子结构与化合价

• 电子排布分析
  展示钠（Na）、氯（Cl）等元素的原子结构图，引导学生观察最外层电子数与化合价的关系：

  • Na失去1个电子→+1价；Cl获得1个电子→-1价。
    核心难题：
    “元素的化合价是否与其原子结构有关？”

• 周期表规律延伸
  结合主族元素位置（如ⅠA族元素常显+1价），让学生预测未学元素的化合价，强化规律认知。

四、实验探究法：从现象到学说

• 实验验证化学式
  通过电解水实验测得H?O的组成，引导学生思索：“为何H与O的原子比是2:1而非其他比例？”
  由此引出化合价作为解释工具的必要性。

五、微课辅助法：动态演示强化领会

使用动画或实物模型展示化合物形成经过，例如：

• 钠原子与氯原子通过电子转移形成Na?和Cl?，电荷平衡对应+1与-1价，最终结合为NaCl。

拓展资料建议：
导入时可组合使用以上技巧，例如先通过难题引发矛盾，再用生活类比降低抽象性，最终结合原子结构深化领会。关键是通过具体案例（如FeCl?、H?O）让学生体会化合价的实际应用价格。